cálcio (CA) reage mais rápido com CO2 do que magnésio (mg).

Explicação:

* Reatividade: O cálcio é mais reativo que o magnésio. Isso se deve ao seu tamanho atômico maior e menor energia de ionização, o que facilita o cálcio perder elétrons e formar cátions.
* Eletropositividade: O cálcio é mais eletropositivo que o magnésio, o que significa que tem uma tendência maior de perder elétrons. Esse aumento da eletropositividade aumenta sua reatividade com CO2.
* Potencial de oxidação: O cálcio tem um maior potencial de oxidação que o magnésio, indicando sua maior tendência a ser oxidada.

reação com CO2:

Tanto o magnésio quanto o cálcio reagem com o CO2 para formar carbonatos:

mg + CO2 → mgCo3
Ca + CO2 → CaCo3

No entanto, a taxa de reação é significativamente mais rápida para o cálcio devido à sua maior reatividade.

Fatores adicionais:

* Área de superfície: Uma área de superfície maior do metal resultará em uma taxa de reação mais rápida.
* Temperatura: Aumentar a temperatura geralmente aumenta a taxa de reação.
* presença de água: A água pode atuar como um catalisador e acelerar a taxa de reação.

Conclusão:

O cálcio reage mais rápido com CO2 que o magnésio devido à sua maior reatividade, eletropositividade e potencial de oxidação. A taxa de reação pode ser influenciada por fatores como área de superfície, temperatura e presença de água.