O bicarbonato de refrigerante (bicarbonato de sódio, Nahco₃) é considerado um álcalis devido à sua capacidade de neutralizar os ácidos. Aqui está o porquê:
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Hidrólise: Quando o bicarbonato de sódio se dissolve na água, ele passa por hidrólise. Isso significa que ele reage com moléculas de água para produzir íons hidróxidos (OH⁻), responsáveis pela natureza alcalina de uma solução.
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Reação: Nahco₃ + h₂o ⇌ h₂co₃ + Naoh
* A reação está em equilíbrio, o que significa que ela vai em ambas as direções.
* A formação de NaOH (hidróxido de sódio) é uma base forte, levando à liberação de íons OH⁻.
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ph: Uma solução de bicarbonato de sódio terá um pH maior que 7, indicando alcalinidade. Isso se deve à presença de íons hidróxido (OH⁻) na solução.
em resumo: O bicarbonato de refrigerante exibe propriedades alcalinas devido à liberação de íons hidróxidos (OH⁻) quando se dissolve na água. Esses íons neutralizam os ácidos, e é por isso que o bicarbonato de sódio é frequentemente usado como um antiácido ou no cozimento para neutralizar os ingredientes ácidos.
