Veja como calcular a molalidade e a fração molar do ácido fórmico em 30,1% por solução aquosa de massa:

1. Compreendendo os conceitos

* molalidade (m): O número de moles de soluto por quilograma de solvente.
* fração molar (χ): A razão entre os moles do soluto para o total de toupeiras de todos os componentes da solução.

2. Suposições

* Vamos assumir que a densidade da solução é aproximadamente igual à densidade da água (1 g/ml). Esta é uma aproximação razoável para soluções aquosas diluídas.

3. Cálculos

a) molalidade (m)

1. massa de soluto (hcooh) e solvente (água):
* Suponha 100 g de solução.
* Massa de HCOOH =30,1 g
* Massa de água =100 g - 30,1 g =69,9 g

2. moles de soluto (hcooh):
* Massa molar de hcooh =46,03 g/mol
* Moles de hcooh =30,1 g / 46,03 g / mol =0,654 mol

3. molalidade:
* Molalidade (m) =(moles de soluto) / (kg de solvente)
* Molalidade (m) =0,654 mol / 0,0699 kg = 9,35 m

b) fração molar (χ)

1. moles de solvente (água):
* Massa molar de água =18,02 g/mol
* Toupeiras de água =69,9 g / 18,02 g / mol =3,88 mol

2. fração molar de hcooh:
* Fração molar (χ) =(moles de HCOOH) / (tons totais de solução)
* Fração molar (χ) =0,654 mol / (0,654 mol + 3,88 mol) = 0,145

Portanto, a molalidade da solução de ácido fórmico é 9,35 m, e a fração molar do ácido fórmico é 0,145.