Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o

2. Converter gramas de metano em toupeiras:

* Massa molar de ch₄ =12,01 g/mol (c) + 4 * 1,01 g/mol (h) =16,05 g/mol
* Toupeiras de ch₄ =16 g / 16,05 g / mol =0,997 toupes

3. Use a proporção molar da equação equilibrada:

* A equação equilibrada mostra que 1 mole de ch₄ produz 2 moles de h₂o.

4. Calcule moles de água produzidos:

* Moles de h₂o =0,997 moles ch₄ * (2 moles h₂o / 1 mole ch₄) =1,994 moles h₂o

Portanto, aproximadamente 1,994 moles de água (h₂o) são produzidos a partir da reação de 16 gramas de metano (ch₄) com um suprimento ilimitado de oxigênio (O₂).