Carbon-12 e Carbon-14 são
isótopos de carbono, o que significa que são átomos do mesmo elemento (carbono), mas têm um número diferente de nêutrons no núcleo.
Aqui está um colapso de cada um:
carbono-12 (¹²c) *
Número atômico: 6 (o que significa que tem 6 prótons)
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Número de massa: 12 (o que significa que possui 6 prótons + 6 nêutrons)
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Abundância: ~ 98,9% de todo o carbono na terra
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Estabilidade: Isótopo estável
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Use: A base da unidade de massa atômica (AMU)
carbono-14 (¹⁴c) *
Número atômico: 6 (o que significa que tem 6 prótons)
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Número de massa: 14 (o que significa que possui 6 prótons + 8 nêutrons)
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Abundância: Valores de rastreamento (cerca de 1 parte por trilhão)
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Estabilidade: Isótopo radioativo com meia-vida de 5.730 anos
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Use: *
Datação de radiocarbono: Os cientistas usam a deterioração do carbono-14 para determinar a idade dos artefatos e fósseis antigos.
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Trocando processos biológicos: O carbono-14 é usado para rastrear o movimento do carbono através de organismos vivos.
Diferenças -chave: *
Número de nêutrons: O carbono-14 tem mais dois nêutrons que o carbono-12.
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Estabilidade: O carbono-12 é estável, enquanto o carbono-14 é radioativo e decai com o tempo.
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Abundância: O carbono-12 é muito mais abundante que o carbono-14.
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Aplicações: O carbono-12 é o padrão para a massa atômica, enquanto o carbono-14 é usado para namoro e rastreamento.
Em essência, enquanto ambos os isótopos são carbono, suas diferentes contagens de nêutrons lhes dão propriedades únicas que os tornam úteis em vários campos científicos.
