Chemical reactions in electrochemical cells occur at the electrodes .

Aqui está um colapso:

* ânodo: O eletrodo onde ocorre a oxidação (perda de elétrons).
* Cathode: O eletrodo onde a redução ocorre (ganho de elétrons).

The specific reactions happening at each electrode depend on the type of electrochemical cell:

* Galvanic Cells (Battery): These cells convert chemical energy into electrical energy.
* The anode is the negative electrode, and the cathode is the positive electrode.
* A reação de oxidação no ânodo fornece elétrons que fluem através de um circuito externo para o cátodo, onde são usados ​​na reação de redução.
* Electrolytic Cells: These cells use electrical energy to drive non-spontaneous chemical reactions.
* The anode is the positive electrode, and the cathode is the negative electrode.
* An external power source pushes electrons from the anode to the cathode, forcing the oxidation and reduction reactions to occur.

em resumo:

As células eletroquímicas são projetadas para separar as reações de oxidação e redução para gerar energia elétrica (células galvânicas) ou acionar reações químicas não espontâneas (células eletrolíticas). These reactions happen at the electrodes:the anode for oxidation and the cathode for reduction.