A força da atração entre moléculas líquidas é moderada . Não é tão forte quanto em sólidos, onde as moléculas são fortemente embaladas e têm uma atração muito forte, mas é mais forte do que em gases, onde as moléculas são amplamente espaçadas e têm atrações muito fracas.

Aqui está o porquê:

* Espaçamento intermediário: As moléculas líquidas estão mais próximas do que as moléculas de gás, mas não tão fortemente embaladas quanto moléculas sólidas.
* Forças intermoleculares: Os líquidos experimentam forças intermoleculares, como ligação de hidrogênio, interações dipolo-dipol e forças de dispersão de Londres. Essas forças são mais fracas que as ligações iônicas ou covalentes encontradas em sólidos, mas são mais fortes que as forças fracas nos gases.

A força da atração em líquidos depende do tipo específico de molécula e da temperatura. Por exemplo, as moléculas de água têm fortes ligações de hidrogênio, que contribuem para o seu ponto de ebulição relativamente alto.

Aqui está um resumo:

* sólidos: Atração forte, moléculas fortemente embaladas.
* líquidos: Atração moderada, moléculas mais próximas, mas capazes de passar uma pela outra.
* gases: Atração fraca, moléculas amplamente espaçadas e se movem livremente.