Você não pode calcular diretamente os gramas de Al (OH) 3 produzidos a partir das moles de CH4 formadas sem mais informações. Aqui está o porquê:

* sem relação química direta: Não há reação química direta em que o metano (CH4) produz diretamente o hidróxido de alumínio (Al (OH) 3). Você precisa de uma equação química equilibrada que envolva ambas as substâncias para estabelecer uma proporção molar.

Aqui está o que você precisa fazer:

1. forneça a equação química equilibrada: Diga -me a reação química que produz CH4 e Al (OH) 3. Isso me permitirá determinar a proporção da toupeira entre as duas substâncias.

Exemplo:

Digamos que a reação é:

AL4C3 + 12H2O → 4AL (OH) 3 + 3CH4

Esta equação mostra que 3 moles de CH4 são produzidos para cada 4 moles de Al (OH) 3.

2. Calcule as moles de Al (OH) 3: Usando a proporção molar da equação equilibrada, você pode converter as moles de CH4 em moles de Al (OH) 3.

3. converter moles de Al (OH) 3 em gramas: Multiplique as moles de Al (OH) 3 por sua massa molar para obter a massa em gramas.

Depois de fornecer a equação química equilibrada, posso ajudá -lo a calcular os gramas de Al (OH) 3 produzidos.