Líquidos e sólidos não são verdadeiramente incompressíveis, eles apenas têm uma compressibilidade muito menor em comparação com os gases. Aqui está o porquê:

1. Forças intermoleculares:

* sólidos: As moléculas em sólidos são fortemente embaladas e mantidas juntas por fortes forças intermoleculares (como ligações iônicas, ligações metálicas ou forças fortes de van der Waals). Essas forças resistem a qualquer tentativa de aproximar as moléculas.
* líquidos: Embora as moléculas em líquidos tenham mais liberdade de movimento em comparação aos sólidos, eles ainda estão relativamente próximos e experimentam forças intermoleculares significativas.

2. Densidade:

* As moléculas em sólidos e líquidos são muito mais densas do que em gases. Isso significa que há muito pouco espaço vazio entre as moléculas, dificultando a esprema.

3. Compressibilidade:

* Compressibilidade é a capacidade de uma substância diminuir no volume sob pressão.
* líquidos e sólidos Tenha uma compressibilidade muito baixa, porque as forças intermoleculares fortes e densas resistem às mudanças no volume.
* gases têm forças intermoleculares muito mais fracas e são menos densas, por isso são muito mais compressíveis.

Nota importante:

Enquanto frequentemente consideramos líquidos e sólidos incompressíveis em situações cotidianas e em alguns cálculos, eles são tecnicamente compressíveis. A mudança de volume é extremamente pequena sob pressões normais. No entanto, a pressões extremamente altas, até líquidos e sólidos podem experimentar compressão significativa. Por exemplo, a pressão no núcleo da Terra é tão imensa que comprime significativamente o ferro e o níquel presente lá.

Em resumo, a baixa compressibilidade de líquidos e sólidos é devido a:

* Fortes forças intermoleculares que mantêm as moléculas unidas.
* Alta densidade, deixando muito pouco espaço vazio entre as moléculas.