É impossível criar uma lista * completa * de cátions e ânions por vários motivos:

* número vasto: Existem inúmeras combinações possíveis de elementos e suas cobranças.
* Novas descobertas: Os químicos estão constantemente descobrindo novos elementos e compostos.
* Dependência do contexto: A carga de um íon pode variar dependendo do ambiente químico.

No entanto, posso fornecer a você uma lista abrangente de cátions e ânions comuns , que você pode usar como ponto de partida:

cátions comuns:

* Grupo 1 (metais alcalinos): Li⁺, na⁺, k⁺, rb⁺, cs⁺
* Grupo 2 (metais da Terra Alcalina): Be²⁺, mg²⁺, ca²⁺, sr²⁺, ba²⁺
* metais de transição: Fe²⁺, fe³⁺, cu⁺, cu²⁺, zn²⁺, ni²⁺, co²⁺, cr³⁺, mn²⁺, ag⁺, au⁺, au³⁺, pt²⁺, hg²⁺, cd²⁺
* Outros cátions comuns: Al³⁺, nh₄⁺, h⁺, pb²⁺, sn²⁺, sn⁴⁺, bi³⁺, tl⁺, tl³⁺, ti⁴⁺, v⁴⁺, cr²⁺, mn³⁺, mn⁴⁺, copo, copo

ânions comuns:

* Grupo 17 (halogênios): F⁻, cl⁻, br⁻, i⁻
* Outros ânions comuns: O²⁻, s²⁻, n³⁻, p³⁻, não, co₃²⁻, so₄²⁻, po₄³⁻, oh⁻, cn⁻, clo⁻, clo₂⁻, clo₃⁻, clo₄⁻, mno₄⁻, cro₄²⁻, cr₂o₇²⁻

Notas importantes:

* íons poliatômicos: Observe que muitos dos ânions da lista são poliatômicos, o que significa que eles consistem em dois ou mais átomos.
* Variabilidade de cobrança: A carga de alguns íons pode variar dependendo do composto de que fazem parte. Por exemplo, o ferro pode ter uma carga +2 ou +3, dependendo do composto.

Mais exploração:

* Tabela periódica: A tabela periódica é uma ótima ferramenta para entender as acusações de íons. Elementos no mesmo grupo tendem a ter cobranças semelhantes.
* Livros didáticos químicos: Os livros de química fornecem informações detalhadas sobre as cobranças de vários íons e suas propriedades.
* Recursos online: Sites como Chemicool e Pubchem oferecem listas abrangentes de íons e suas propriedades.

Lembre -se de que esta lista não é exaustiva. Para entender as cobranças específicas de íons em diferentes compostos, você precisará consultar recursos confiáveis ​​e aprender as regras básicas da ligação química.