O isobutano é considerado não polar devido aos seguintes motivos:

* simetria: O isobutano possui uma estrutura tetraédrica simétrica. Isso significa que as quatro ligações de carbono-hidrogênio são dispostas uniformemente ao redor do átomo de carbono central.
* Eletronegatividade: Carbono e hidrogênio têm eletronegatividades muito semelhantes. Isso significa que os elétrons nas ligações de carbono-hidrogênio são compartilhados quase igualmente entre os dois átomos.
* sem momento dipolo líquido: Devido à simetria e à eletronegatividade semelhante, os dipolos de ligação individuais dentro da molécula de isobutano se cancelam. Isso resulta em um momento dipolo líquido de zero.

em essência: A estrutura simétrica e a eletronegatividade semelhante dos átomos envolvidos impedem a formação de um momento de dipolo permanente, tornando o isobutano uma molécula não polar.