Sim, uma molécula de água é polar .

Aqui está o porquê:

* Shape: As moléculas de água têm uma forma dobrada devido aos dois pares solitários de elétrons no átomo de oxigênio.
* Eletronegatividade: O oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, o que significa que atrai elétrons mais fortemente.
* Distribuição de carga: O átomo de oxigênio na água tem uma carga negativa parcial (Δ-), enquanto os átomos de hidrogênio têm cargas positivas parciais (Δ+). Essa distribuição desigual de carga cria um momento dipolar, tornando a molécula polar.

Pense assim: A molécula de água é como um minúsculo ímã com uma extremidade positiva e negativa. Essa polaridade é crucial para muitas das propriedades únicas da água, como:

* Ligação forte de hidrogênio: As moléculas de água polar formam fortes ligações de hidrogênio entre si, levando a alta tensão superficial, alto ponto de ebulição e a capacidade de dissolver muitas substâncias polares.
* Excelente solvente: A polaridade da água permite dissolver muitos compostos iônicos e moléculas polares, tornando -o um excelente solvente para processos de vida.