A reação entre amônia (NH₃) e óxido nitroso (N₂O) não forma diretamente amônia. Em vez disso, eles reagem a produzir gás nitrogênio (n₂) e água (h₂o). Aqui está a equação química equilibrada:

2 nh₃ + 3 n₂o → 4 n₂ + 3 h₂o

Transferência de elétrons:

Essa reação envolve uma transferência de elétrons, tornando -a uma reação redox. Aqui está um colapso:

* oxidação: O nitrogênio em amônia (NH₃) é oxidado de -3 a 0 em gás nitrogênio (N₂).
* Redução: O nitrogênio no óxido nitroso (N₂O) é reduzido de +1 para 0 em gás nitrogênio (N₂).

Para calcular o número de elétrons transferidos:

1. Identifique as mudanças nos estados de oxidação:
* O nitrogênio na amônia (NH₃) muda de -3 para 0 (uma mudança de +3).
* O nitrogênio no óxido nitroso (N₂O) muda de +1 para 0 (uma alteração de -1).

2. equilibrar a transferência de elétrons:
* Para cada átomo de nitrogênio na amônia, 3 elétrons são perdidos.
* Para cada átomo de nitrogênio no óxido nitroso, 1 elétron é obtido.

3. Considere a estequiometria:
* Existem 2 átomos de nitrogênio em amônia e 3 átomos de nitrogênio no óxido nitroso na equação equilibrada.

Cálculo:
* amônia: 2 átomos de nitrogênio * +3 elétrons/átomo =+6 elétrons
* óxido nitroso: 3 átomos de nitrogênio * -1 elétron/átomo =-3 elétrons

Portanto, um total de 3 elétrons é transferido por molécula de amônia e óxido nitroso que reage.