A difusão é o movimento de partículas de uma área de alta concentração para uma área de baixa concentração. É máximo no estado gasoso por causa dos seguintes motivos:

1. Grandes distâncias intermoleculares: As moléculas de gás têm forças intermoleculares muito fracas e estão distantes uma da outra. Isso significa que eles têm muito espaço livre para se movimentar.

2. Alta energia cinética: As moléculas de gás têm alta energia cinética devido ao seu movimento aleatório constante. Essa alta energia cinética lhes permite se mover rapidamente e cobrir longas distâncias antes de colidir com outras moléculas.

3. Nenhuma posição fixa: Ao contrário de líquidos e sólidos, as moléculas de gás não têm posições fixas e podem se mover livremente em todas as direções. Isso lhes permite difundir de maneira rápida e fácil.

4. Falta de viscosidade: Os gases têm uma viscosidade muito baixa, o que significa que têm muito pouca resistência ao fluxo. Isso permite que as moléculas se movam facilmente e se espalhem rapidamente.

5. Alta compressibilidade: Os gases são altamente compressíveis, o que significa que seu volume pode ser facilmente reduzido aplicando pressão. Isso permite que as moléculas sejam embaladas mais próximas, aumentando a taxa de difusão.

em contraste:

* líquidos: Têm forças intermoleculares mais fortes e estão mais próximas, limitando seu movimento e taxa de difusão.
* sólidos: Tenha as forças intermoleculares mais fortes e são fortemente embaladas, tornando a difusão extremamente lenta.

Portanto, devido às suas propriedades únicas, as moléculas de gás têm a maior liberdade de movimento e, portanto, exibem a maior taxa de difusão.