Veja como determinar a normalidade de uma solução de 0,10 m de ácido fosfórico (h₃po₄):

Entendendo a normalidade

* normalidade (n) representa o número de equivalentes de um soluto por litro de solução.
* equivalentes são o número de moles de unidades reativas (como íons H+) em uma solução.

ácido fosfórico (h₃po₄)

* O ácido fosfórico tem três prótons ácidos (Íons H+) que podem ser liberados.

cálculo

1. Identifique o número de equivalentes: Como o ácido fosfórico possui 3 prótons ácidos, cada mole de h₃po₄ fornece 3 equivalentes de íons H+.

2. Calcule a normalidade:
* Normalidade (n) =molaridade (m) x número de equivalentes por mole
* N =0,10 m x 3
* n =0,30 n

Portanto, uma solução de ácido fosfórico de 0,10 m tem uma normalidade de 0,30 n.