Veja como resolver esse problema usando a lei ideal de gás:

1. Converter gramas de CH4 em toupeiras:

* Massa molar de CH4 =12,01 g/mol (c) + 4 * 1,01 g/mol (h) =16,05 g/mol
* Moles de CH4 =743,3 g / 16,05 g / mol =46,32 mol

2. Use a lei ideal de gás:

* A lei ideal de gás é: pv =nrt
* P =pressão (em atmosferas)
* V =volume (em litros)
* n =número de moles
* R =constante de gás ideal (0,0821 l · atm/mol · k)
* T =temperatura (em Kelvin)

3. Resolva a pressão (P):

* P =(nrt) / v
* P =(46,32 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 145,7 k) / 0,850 L
* P ≈ 837 atm

Portanto, a pressão exercida por 743,3 g de CH4 em um recipiente de aço de 0,850 L a 145,7 K é de aproximadamente 837 atm.