Ao equilibrar uma reação química, você Ajusta os coeficientes estequiométricos em frente a cada fórmula química. Esses coeficientes representam o número de moles de cada reagente e produto envolvido na reação.

Aqui está o que você não mudar:

* fórmulas químicas: Você nunca muda os subscritos nas próprias fórmulas químicas. Isso alteraria a identidade do composto.

Exemplo:

desequilibrado: H₂ + o₂ → h₂o

equilibrado: 2h₂ + o₂ → 2h₂o

Neste exemplo, adicionamos um coeficiente de "2" na frente de H₂ e H₂o para equilibrar o número de átomos de hidrogênio e oxigênio em ambos os lados da equação.

Por que equilibramos as reações químicas?

Equilibrar reações químicas é crucial porque garante que:

* A lei da conservação da massa é obedecida: A massa total dos reagentes deve ser igual à massa total dos produtos.
* As taxas de mole corretas estão representadas: Isso permite que você preveja com precisão as quantidades de reagentes e produtos envolvidos em uma reação.
* A reação é estequiometricamente precisa: Isso significa que a reação prossegue com as proporções corretas de reagentes e produtos.