Uma fórmula molecular descreve um composto, fornecendo as seguintes informações:
1. Tipos de átomos presentes: Ele lista os símbolos dos elementos que compõem o composto. Por exemplo, H₂o nos diz que a água contém átomos de hidrogênio (H) e oxigênio (O).
2. Número de cada tipo de átomo: Ele usa subscritos para indicar o número de átomos de cada elemento na molécula. Em H₂o, o subscrito 2 indica que existem dois átomos de hidrogênio e o subscrito 1 (entendido) indica que há um átomo de oxigênio.
3. Número total de átomos: A soma dos subscritos nos diz o número total de átomos na molécula. H₂O tem um total de 3 átomos (2 hidrogênio + 1 oxigênio).
4. Fórmula empírica: A fórmula molecular pode ser simplificada para a fórmula empírica, que representa a razão mais simples do número inteiro de átomos no composto. Por exemplo, a fórmula molecular da glicose é C₆h₁₂o₆, mas sua fórmula empírica é Ch₂o.
5. Peso molecular: A fórmula molecular nos permite calcular o peso molecular do composto adicionando os pesos atômicos de todos os átomos na molécula.
Limitações: Embora uma fórmula molecular seja útil, ela não fornece as seguintes informações:
*
Estrutura: Não nos diz como os átomos estão dispostos no espaço.
*
isômeros: Compostos com a mesma fórmula molecular, mas diferentes arranjos de átomos são chamados isômeros. A fórmula molecular não distingue entre isômeros.
*
Bonding: Ele não fornece informações sobre os tipos de títulos entre átomos.
Exemplos: *
h₂o: Água, dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio
*
co₂: Dióxido de carbono, um átomo de carbono e dois átomos de oxigênio
*
c₆h₁₂o₆: Glicose, seis átomos de carbono, doze átomos de hidrogênio e seis átomos de oxigênio
Em resumo, uma fórmula molecular fornece uma maneira concisa e precisa de representar a composição de um composto especificando os tipos e o número de átomos presentes. É uma ferramenta crucial em química para entender e se comunicar sobre substâncias químicas.
