Uma ligação covalente não polar é formada quando dois átomos do mesmo elemento Compartilhe elétrons igualmente. Isso significa que os elétrons são compartilhados igualmente entre os dois átomos e não há separação de carga.
Aqui estão alguns exemplos de moléculas que contêm ligações covalentes não polares:
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h₂ (gás hidrogênio): Dois átomos de hidrogênio compartilham seu único elétron cada, resultando em uma ligação covalente não polar.
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o₂ (gás de oxigênio): Dois átomos de oxigênio compartilham dois pares de elétrons, resultando em uma ligação covalente não polar.
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n₂ (gás nitrogênio): Dois átomos de nitrogênio compartilham três pares de elétrons, resultando em uma ligação covalente não polar.
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cl₂ (gás de cloro): Dois átomos de cloro compartilham um par de elétrons, resultando em uma ligação covalente não polar.
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br₂ (líquido de bromo): Dois átomos de bromo compartilham um par de elétrons, resultando em uma ligação covalente não polar.
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i₂ (sólido iodo): Dois átomos de iodo compartilham um par de elétrons, resultando em uma ligação covalente não polar.
Nota: Embora os exemplos acima sejam moléculas diatômicas (moléculas feitas de dois átomos), moléculas maiores também podem conter ligações covalentes não polares se os átomos envolvidos forem o mesmo elemento e os elétrons forem compartilhados igualmente.
