Você está certo, os metais geralmente têm menos elétrons de valência do que os não metais. Aqui está o porquê:

* ligação metálica: Os metais formam ligações metálicas, onde os elétrons de valência são delocalizados e compartilhados em toda a estrutura. Isso cria um "mar de elétrons" que permite alta condutividade elétrica e maleabilidade.

* Configuração de elétrons: Os metais tendem a ter um número relativamente pequeno de elétrons de valência na concha externa. Isso ocorre porque suas configurações de elétrons geralmente têm um, dois ou três elétrons na concha mais externa. Esses elétrons são relativamente facilmente removidos, contribuindo para a ligação metálica.

* ligação não -metal: Os não metais, por outro lado, tendem a ter mais elétrons de valência. Eles geralmente têm quatro ou mais elétrons na concha mais externa. Os não -metais geralmente formam ligações covalentes, compartilhando elétrons com outros átomos para obter uma concha externa completa (regra de octeto).

Exemplo:
* O sódio (Na) possui um elétron de valência.
* O cloro (CL) possui sete elétrons de valência.

Tecla de takeaway: A tendência para que os metais tenham menos elétrons de valência está diretamente relacionados à sua ligação metálica característica. Isso permite a formação de um "mar de elétrons" móvel, responsável por muitas das propriedades únicas dos metais.