Não, o número de massa de um átomo não pode ser igual ao número atômico, exceto por um caso especial - o átomo de hidrogênio com apenas um próton e nenhum nêutrons.
Aqui está o porquê:
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Número atômico: Isso representa o número de prótons no núcleo de um átomo. Define o elemento. Por exemplo, todos os átomos de carbono têm um número atômico de 6 porque têm 6 prótons.
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Número de massa: Isso representa o número total de prótons e nêutrons no núcleo. É a massa atômica aproximada do átomo.
Por que eles não podem ser iguais: *
nêutrons: A maioria dos átomos tem nêutrons no núcleo, contribuindo para o número de massa. Como os nêutrons têm uma massa quase idêntica aos prótons, o número de massa sempre será maior que o número atômico, a menos que não haja nêutrons.
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isótopos: Mesmo dentro do mesmo elemento, os átomos podem ter um número diferente de nêutrons. Essas variações são chamadas de isótopos. Por exemplo, o carbono-12 possui 6 prótons e 6 nêutrons (número de massa 12), enquanto o carbono-14 possui 6 prótons e 8 nêutrons (número de massa 14).
A exceção: *
hidrogênio-1: Este é o isótopo mais comum de hidrogênio. Tem apenas um próton e nenhum nêutrons. Portanto, seu número atômico (1) é igual ao seu número de massa (1).
