Você está no caminho certo, mas não se trata apenas dos elétrons no primeiro ou do segundo shell. Aqui está uma explicação mais completa:

O que determina a reatividade:

* elétrons de valência: Os principais players nas reações químicas são os elétrons de valência , que são os elétrons na concha mais externa de um átomo. Esses elétrons são os que provavelmente estão envolvidos na formação de ligações com outros átomos.
* regra de octeto: Os átomos tendem a ser mais estáveis ​​quando têm uma concha externa completa de elétrons (geralmente 8, daí a "regra do octeto"). Esta configuração estável é como ter um "balde" completo de elétrons.
* Electro negatividade: Os átomos com uma eletronegatividade mais alta têm uma atração mais forte para elétrons. Essa diferença na eletronegatividade pode influenciar o tipo de ligação formada (iônica, covalente ou metálica).

como funciona:

* metais: Os metais tendem a perder seus elétrons de valência para obter uma configuração estável. Isso cria íons carregados positivamente.
* não -metais: Os não metais tendem a obter elétrons para obter uma configuração estável. Isso cria íons carregados negativamente.
* títulos iônicos : Quando um metal perde um elétron e um não -metal ganha, eles formam uma ligação iônica. As cargas opostas se atraem, mantendo os átomos unidos.
* ligações covalentes: Quando dois não -metais compartilham elétrons, eles formam uma ligação covalente. Esse compartilhamento ajuda os dois átomos a alcançar uma configuração estável.

Exemplo:

* sódio (Na): O sódio possui 1 elétron de valência. Ele quer perder esse elétron para ter uma concha externa completa. Isso o torna reativo e provável de formar ligações iônicas.
* cloro (Cl): O cloro possui 7 elétrons de valência. Ele quer ganhar um elétron para ter uma concha externa completa. Isso o torna reativo e provável de formar ligações iônicas.

Então, o primeiro e o segundo conchas são importantes, mas apenas porque podem conter elétrons de valência. São os elétrons de valência e sua tendência a ganhar, perder ou compartilhar que impulsionam as reações químicas.