ligação em hidratos

Os hidratos são compostos que contêm moléculas de água dentro de sua estrutura cristalina. A ligação associada aos hidratos é ligação de coordenação .

Aqui está como funciona:

* moléculas de água Aja como ligantes, que são moléculas ou íons que doam um par solitário de elétrons para um íon metal.
* íons metálicos No hidrato aceita esses pares de elétrons, formando ligações covalentes de coordenadas.

Por exemplo, no penta -hidrato de sulfato de cobre (ii) (cuso₄ · 5h₂o), o íon de cobre (II) (Cu²⁺) forma ligações coordenadas com os átomos de oxigênio das moléculas de água. Essa interação é representada pelo ponto (·) na fórmula química, significando que as moléculas de água estão diretamente associadas ao sulfato de cobre.

CUSO₄ pode se tornar um dessecante?

Sim, cobre anidro (ii) sulfato (cuso₄) pode atuar como um dessecante. Isso significa que pode absorver a umidade do ar circundante.

Aqui está o porquê:

* A hidratação é exotérmica: O processo de cusa anidro -absorvendo água para formar cuso₄ · 5h₂o libera calor.
* Mudança de cor: O cusoh anidro é branco, mas fica azul quando absorve a água, facilitando a identificação visualmente de sua atividade dessecante.

No entanto, o pentahidrato de sulfato de cobre (ii) (cuso₄ · 5h₂o) não é um dessecante Porque já possui moléculas de água em sua estrutura.

Portanto, Somente a forma anidra de cuso pode atuar como um dessecante .