A família na tabela periódica que contém os metais mais reativos é o metais alcalinos .

Aqui está o porquê:

* Configuração de elétrons: Os metais alcalinos têm apenas um elétron de valência (elétron na concha mais externa). Esse elétron único é facilmente perdido, tornando -os altamente reativos.
* Eletropositividade: Eles são altamente eletropositivos, o que significa que perdem prontamente o elétron de valência para formar íons positivos.
* Energia de ionização : Eles têm baixas energias de ionização, o que significa que é preciso relativamente pouca energia para remover o elétron de valência.

Exemplos de metais alcalinos:

* Lítio (Li)
* Sódio (NA)
* Potássio (k)
* Rubidium (RB)
* Césio (CS)
* Francium (FR)

Lembre -se de que a reatividade aumenta à medida que você se move pelo grupo metal alcalino. Isso ocorre porque o elétron de valência está mais longe do núcleo e mais fácil de remover.