A família mais reativa da tabela periódica é os metais alcalinos , que estão localizados no Grupo 1 (ou IA).

Aqui está o porquê:

* um elétron de valência: Os metais alcalinos têm apenas um elétron no nível de energia mais externo (casca de valência). Isso os torna altamente reativos porque eles perdem facilmente esse elétron único para obter uma configuração estável de gás nobre.
* Baixa energia de ionização: Eles têm baixas energias de ionização, o que significa que é preciso relativamente pouca energia para remover esse elétron de valência única. Isso os torna ansiosos para reagir.
* Agentes reduzidos fortes: Devido à sua tendência a perder elétrons, os metais alcalinos são poderosos agentes redutores. Eles prontamente doam elétrons para outros elementos ou compostos.

Exemplos:

* lítio (li) reage violentamente com água, produzindo gás hidrogênio e hidróxido de lítio.
* sódio (Na) reage com água, gerando calor e liberando gás hidrogênio, que pode ser explosivo.
* potássio (k) reage explosivamente com água, mesmo em pequenas quantidades.

Nota importante: Os metais alcalinos são extremamente reativos e devem ser tratados com extrema cautela.