Veja como a mistura de reação no equilíbrio será afetada quando o volume do contêiner for aumentado:

Princípio do Le Chatelier

O princípio de Le Chatelier afirma que, se uma mudança de condição for aplicada a um sistema em equilíbrio, o sistema mudará em uma direção que alivia o estresse.

Efeito do aumento do volume

* Estresse: Aumentar o volume do contêiner reduz a pressão do sistema.
* aliviar o estresse: O sistema mudará para favorecer o lado da reação que produz mais moles de gás.

Como se aplica a diferentes reações

* reações com mais toupeiras de gás no lado do produto: O equilíbrio mudará para o certo (em direção aos produtos) para produzir mais moléculas de gás e aumentar a pressão.
* reações com mais toupeiras de gás no lado do reagente: O equilíbrio mudará para o esquerda (em direção aos reagentes) para consumir moléculas de gás e diminuir a pressão.
* reações com moles de gás iguais em ambos os lados: Não haverá nenhuma mudança em equilíbrio.

Exemplo:

Considere a reação:

N 2 (g) + 3h <sub>2 (g) ⇌ 2NH 3 (g)

* reagentes: 4 toupeiras de gás (1 mole n 2 + 3 toupeiras H 2 )
* Produtos: 2 moles de gás

Se o volume for aumentado, o equilíbrio mudará para o esquerda (em direção aos reagentes) para produzir mais moléculas de gás e aliviar parcialmente a diminuição da pressão.

Notas importantes:

* Alterações de concentração: Embora as mudanças de volume afetem a pressão, elas também afetam indiretamente as concentrações de reagentes e produtos.
* Alterações de temperatura: Alterar a temperatura também pode afetar a posição de equilíbrio, geralmente de uma maneira diferente de alterar o volume.

Deixe -me saber se você tiver outras perguntas sobre o equilíbrio químico!</sub>