Os resultados experimentais que levaram à conclusão de que os átomos contêm regiões centrais maciças, agora conhecidas como núcleos , eram principalmente de Ernest Rutherford's Gold Foil Experience Em 1911.

Aqui está um colapso das principais observações e como eles levaram a essa descoberta inovadora:

* Experimento: Rutherford disparou partículas alfa (núcleos de hélio carregados positivamente) em uma fina papel de ouro.
* Resultado esperado: Com base no modelo de pudim de ameixa predominante, que sugeria que a carga positiva do átomo era distribuída uniformemente, Rutherford esperava que as partículas alfa passassem diretamente através da folha com apenas pequenas deflexões.
* Resultado real: A maioria das partículas alfa passou, mas, surpreendentemente, uma pequena porcentagem foi desviada em grandes ângulos, alguns até recuando para a fonte.
* Interpretação: A única maneira de explicar essa dispersão inesperada foi propor que a carga positiva do átomo estivesse concentrada em uma região pequena e massiva no centro, que Rutherford chamou de "núcleo".
* O núcleo: O núcleo foi responsável pela forte repulsão que desviou as partículas alfa carregadas positivamente. Isso também implicava que o átomo estava quase vazio, com elétrons orbitando o núcleo a uma distância muito maior.

Portanto, o experimento de Rutherford Gold Foil revolucionou nossa compreensão do átomo, provando que os átomos contêm um núcleo pequeno, denso e carregado positivamente.