A propriedade de átomos mais adequados para determinar o tipo de ligação que se formará entre eles é eletronegatividade .

Aqui está o porquê:

* eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons em sua direção dentro de uma ligação química. A diferença na eletronegatividade entre dois átomos é o fator -chave na determinação do tipo de ligação:

* Títulos iônicos : Uma grande diferença na eletronegatividade (normalmente maior que 1,7) leva a um átomo efetivamente a tomar um elétron do outro, resultando na formação de íons e em uma atração eletrostática entre eles.
* Bond covalente: Uma pequena diferença na eletronegatividade (normalmente menor que 1,7) leva a um compartilhamento de elétrons entre os átomos.
* Bond covalentes não polares: Compartilhamento igual de elétrons devido a valores de eletronegatividade muito semelhantes.
* vínculo covalente polar: Compartilhamento desigual de elétrons devido a uma diferença moderada na eletronegatividade.

Outras propriedades dos átomos que desempenham um papel na ligação, mas não são os principais determinantes:

* Energia de ionização : A energia necessária para remover um elétron de um átomo. Isso é mais relevante para a ligação iônica.
* afinidade eletrônica: A mudança de energia quando um elétron é adicionado a um átomo neutro. Isso também é mais relevante para a ligação iônica.
* Tamanho atômico: Átomos maiores tendem a ter menor eletronegatividade, influenciando o comprimento e a força da ligação.

em resumo: Enquanto outras propriedades dos átomos desempenham um papel, a eletronegatividade é o fator mais crucial na determinação da natureza da ligação formada entre átomos.