Os números de massa atômica listados para elementos na tabela periódica não são números inteiros porque representam a média ponderada das massas de todos os isótopos desse elemento.

Aqui está o porquê:

* isótopos: Os átomos do mesmo elemento podem ter um número diferente de nêutrons. Essas variações são chamadas de isótopos. Por exemplo, o carbono possui dois isótopos comuns:carbono-12 (6 prótons, 6 nêutrons) e carbono-14 (6 prótons, 8 nêutrons).
* massa de isótopos: Cada isótopo possui uma massa atômica ligeiramente diferente devido ao número diferente de nêutrons.
* Abundância: Os isótopos de um elemento ocorrem na natureza com abundância variável.
* Média ponderada: A massa atômica listada na tabela periódica é calculada tomando a média das massas de todos os isótopos desse elemento, ponderados por sua abundância relativa.

Exemplo:

* O carbono-12 possui uma massa de 12 unidades de massa atômica (AMU) e é cerca de 98,9% abundante.
* O carbono-14 tem uma massa de 14 AMU e é cerca de 1,1% abundante.

A massa atômica média ponderada de carbono é calculada como:

(0,989 * 12 amu) + (0,011 * 14 amu) ≈ 12,01 amu

Isso explica por que a massa atômica de carbono não é um número inteiro, mas 12.01 AMU.

em resumo: Os números de massa atômica na tabela periódica refletem a massa média dos diferentes isótopos de um elemento, levando em consideração suas abundâncias relativas. É por isso que eles não são números inteiros.