O cálcio (CA) não possui 10 elétrons em sua terceira concha devido à maneira como as conchas de elétrons são preenchidas de acordo com o princípio aufbau e a regra de hund .

Aqui está um colapso:

* Número atômico: O cálcio possui um número atômico de 20, o que significa que possui 20 prótons e 20 elétrons.

* Configuração de elétrons: A configuração eletrônica do cálcio é 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² .

* preenchimento de shell:
* A primeira concha (n =1) pode conter um máximo de 2 elétrons (1s²).
* O segundo shell (n =2) pode conter um máximo de 8 elétrons (2S² 2P⁶).
* A terceira concha (n =3) pode conter um máximo de 18 elétrons, mas não está totalmente preenchido em cálcio.

* Por que não 10 elétrons na 3ª concha?
* A subshell 4S (que faz parte da 4ª concha) tem menor energia do que a subshell 3D . Isso se deve ao efeito de blindagem dos elétrons internos, o que torna a sub -Shell 4S mais estável.
* Portanto, o subshell 4S é preenchido primeiro, mantendo 2 elétrons (4s²) antes de qualquer elétrons entrar na sub -Shell 3D.

em resumo: O cálcio possui 8 elétrons em sua 3ª concha (3S² 3p⁶) porque a sub -shell 4S é preenchida primeiro, deixando a subshell 3D vazia.