Depois de formar uma ligação iônica, um átomo não metálico provavelmente:

* Ganho elétrons: Os não metais tendem a ter uma eletronegatividade mais alta que os metais. Isso significa que eles têm uma atração mais forte para os elétrons. Em uma ligação iônica, o átomo não metálico ganhará um ou mais elétrons do átomo de metal, resultando em uma carga negativa.
* Torne -se um ânion: Devido à obtenção de elétrons, o átomo não metálico ficará negativamente carregado e agora é chamado de ânion.
* alcançar uma configuração estável de elétrons: Ao ganhar elétrons, o átomo não metálico normalmente atinge uma concha externa completa de elétrons, tornando-o mais estável e menos reativo.

Exemplo:

Considere a formação de cloreto de sódio (NaCl):

* O sódio (Na) é um metal e possui um elétron de valência.
* O cloro (CL) não é um metal e possui sete elétrons de valência.

O sódio perde seu elétron de valência para cloro, tornando -se um íon de sódio carregado positivamente (Na+). O cloro ganha esse elétron, tornando-se um íon cloreto com carga negativa (Cl-). Esses íons opostos carregados se atraem, formando um vínculo iônico.

Em suma, um átomo não metálico após a formação de uma ligação iônica se tornará negativamente carregado, estável e mais reativo do que antes.