nitrogênio tem uma maior afinidade eletrônica que o fósforo.

afinidade de elétrons é a mudança de energia que ocorre quando um elétron é adicionado a um átomo neutro no estado gasoso para formar um íon negativo.

Explicação:

* nitrogênio (n) tem um raio atômico menor que o fósforo (P). Isso significa que os elétrons mais externos do nitrogênio estão mais próximos do núcleo e experimentam uma atração mais forte.
* O tamanho menor e a atração nuclear mais forte no nitrogênio facilitam a adição de um elétron, resultando em um valor de afinidade de elétrons mais negativo.

tendência na afinidade de elétrons:

A afinidade eletrônica geralmente aumenta em um período da esquerda para a direita e diminui um grupo. Isso ocorre porque a carga nuclear aumenta ao longo de um período, tornando mais atraente adicionar um elétron. No entanto, para baixo em um grupo, o raio atômico aumenta, reduzindo a atração entre o núcleo e o elétron adicionado.

Portanto, o nitrogênio, no mesmo período, mas à esquerda do fósforo, tem uma maior afinidade eletrônica.