A massa dos elétrons de um átomo é não completamente ignorado ao determinar a massa atômica. No entanto, é considerado insignificante comparado à massa dos prótons e nêutrons no núcleo. Aqui está o porquê:

* diferença de massa: Protons e nêutrons têm aproximadamente a mesma massa (aproximadamente 1 unidade de massa atômica, ou AMU). Os elétrons, por outro lado, são muito mais leves, com uma massa de apenas cerca de 1/1836 AMU.
* Abundância relativa: Os átomos têm um número semelhante de prótons e nêutrons. O número de elétrons é igual ao número de prótons. Isso significa que a massa total de elétrons é significativamente menor que a massa total de prótons e nêutrons.

Exemplo:

Considere um átomo de carbono-12:

* Protons: 6 (6 x 1 amu =6 amu)
* nêutrons: 6 (6 x 1 amu =6 amu)
* elétrons: 6 (6 x 1/1836 AMU =0,0033 AMU)

A massa total dos prótons e nêutrons é 12 AMU, enquanto os elétrons contribuem apenas uma pequena fração da massa total.

Implicações práticas:

* unidades de massa atômica: A unidade de massa atômica (AMU) é definida com base na massa de carbono-12, onde a massa dos elétrons é considerada insignificante.
* cálculos : Na maioria dos cálculos químicos, a massa dos elétrons é insignificante e pode ser ignorada por simplicidade.
* Reações nucleares: Nas reações nucleares em que as conversões de energia em massa são significativas, a massa eletrônica é considerada.

em resumo: A massa de elétrons não é totalmente desconsiderada, mas sua contribuição é tão pequena em comparação com o núcleo que é frequentemente ignorado para fins práticos.