A molécula espera ter as maiores forças de dispersão é c8h18 (octano). Aqui está o porquê:

* Forças de dispersão são atrações temporárias e fracas que surgem de flutuações temporárias na distribuição de elétrons nas moléculas.
* moléculas maiores Com mais elétrons e uma área de superfície maior, possui forças de dispersão mais fortes. Isso ocorre porque eles podem formar dipolos temporários maiores.

Vamos analisar cada molécula:

* CO2 (dióxido de carbono): Uma molécula linear com forças de dispersão relativamente fracas devido ao seu tamanho pequeno e natureza não polar.
* n2 (gás nitrogênio): Semelhante ao CO2, é uma molécula pequena e não polar com forças de dispersão fracas.
* c2h6 (etano): Um pequeno hidrocarboneto, mas ainda maior que o CO2 ou o N2, levando a forças de dispersão um pouco mais fortes.
* C8H18 (octana): Um grande hidrocarboneto com um número significativo de elétrons e uma grande área de superfície. Isso resulta nas forças de dispersão mais fortes entre as moléculas dadas.

Em resumo, quanto maior a molécula e mais elétrons ela possui, mais fortes suas forças de dispersão.