Adicionar mais cloreto de amônio (NH₄Cl) ao hidróxido de magnésio [mg (OH) ₂] fará com que o hidróxido de magnésio se dissolverá . Aqui está o porquê:

* Equilíbrio e o princípio de Le Chatelier: O hidróxido de magnésio é um composto ligeiramente solúvel, o que significa que existe em equilíbrio com seus íons em solução:

Mg (oh) ₂ (s) ⇌ mg²⁺ (aq) + 2oh⁻ (aq)

* papel do cloreto de amônio: O cloreto de amônio é um eletrólito forte que se dissocia completamente em solução:

Nh₄cl (aq) → nh₄⁺ (aq) + cl⁻ (aq)

Os íons de amônio (NH₄⁺) reagem com os íons hidróxidos (oh⁻) do equilíbrio de hidróxido de magnésio:

Nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq) ⇌ nh₃ (aq) + h₂o (l)

Esta reação remove os íons hidróxido A partir da solução, mudando o equilíbrio da dissolução de hidróxido de magnésio para a direita , favorecendo a dissolução de mais hidróxido de magnésio.

em resumo:

1. A adição de NH₄Cl aumenta a concentração de íons NH₄⁺.
2. Esses íons reagem com íons OH⁻ do equilíbrio de hidróxido de magnésio.
3. Essa reação remove os íons OH⁻, fazendo com que o equilíbrio mude para a direita, favorecendo a dissolução de mais mg (OH) ₂.

Resultado: O efeito geral é que mais hidróxido de magnésio se dissolve na presença de cloreto de amônio.