Você não pode determinar o número exato de átomos em uma moeda, mas pode estimá -lo. Aqui está o porquê e como:

Por que é difícil:

* Composição da moeda: Moedas são feitas de ligas, que são misturas de metais diferentes. As proporções exatas desses metais podem variar um pouco.
* Arranjo atômico : Os átomos em um sólido são dispostos em uma treliça complexa e tridimensional. É impossível contá -los individualmente.
* isótopos: Mesmo um único elemento pode ter isótopos diferentes (átomos com o mesmo número de prótons, mas números diferentes de nêutrons). Isso complica ainda mais a contagem.

Como estimar:

1. massa de moeda: Pese a moeda com precisão.
2. composição da moeda: Descubra a composição exata da moeda (por exemplo, 90% de cobre, 10% de níquel).
3. massa molar: Procure as massas molares de cada elemento na composição da moeda.
4. Número de Avogadro: Use o número de Avogadro (6,022 x 10^23 átomos/mol) para converter entre moles e átomos.

Exemplo:

Digamos que você tenha um centavo dos EUA (feito de 95% de cobre, 5% de zinco) que pesa 2,5 gramas.

* Massa de cobre:​​ 2,5 g * 0,95 =2,375 g
* massa de zinco: 2,5 g * 0,05 =0,125 g

* moles de cobre:​​ 2,375 g / 63,55 g / mol (massa molar de cobre) =0,0374 mol
* Átomos de cobre:​​ 0,0374 mol * 6,022 x 10^23 átomos/mol =2,25 x 10^22 átomos

* moles de zinco: 0,125 g / 65,38 g / mol (massa molar de zinco) =0,00191 mol
* Átomos de zinco: 0,00191 mol * 6,022 x 10^23 átomos/mol =1,15 x 10^21 átomos

Número total estimado de átomos no centavo: 2,25 x 10^22 átomos + 1,15 x 10^21 átomos = 2,37 x 10^22 átomos

Nota importante: Isso é apenas uma estimativa. O número real de átomos na moeda será ligeiramente diferente devido aos fatores mencionados acima.