Você está correto! O magnésio tem um ponto de fusão e ebulição mais baixo que o cálcio, o estrôncio e os outros elementos abaixo dele no grupo 2 da tabela periódica (os metais da terra alcalina). Aqui está o porquê:

ligação metálica e carga nuclear eficaz

* ligação metálica: Os metais são mantidos juntos por um "mar" de elétrons delocalizados. A força dessa ligação metálica é determinada pela atração entre os íons metálicos carregados positivamente e o mar eletrônico carregado negativamente.
* Carga nuclear eficaz (Zeff): A carga nuclear efetiva é a carga positiva líquida experimentada por um elétron em um átomo. É influenciado pelo número de prótons no núcleo (número atômico) e pelo efeito de blindagem dos elétrons internos.

Explicação para o menor ponto de fusão e ebulição do magnésio:

1. raio atômico menor: O magnésio tem um raio atômico menor que o cálcio, o estrôncio e os elementos abaixo dele. Isso significa que seus elétrons de valência estão mais próximos do núcleo.
2. liga metálica mais fraca: O raio atômico menor do magnésio resulta em uma ligação metálica mais fraca pelos seguintes motivos:
* delocalização de elétrons reduzida: Os elétrons de valência no magnésio são mais firmemente mantidos pelo núcleo, tornando -os menos delocalizados.
* menor densidade de elétrons: Com átomos menores, a densidade de elétrons no mar metálico é menor, levando a uma atração eletrostática mais fraca entre os íons positivos e os elétrons.
3. menor carga nuclear efetiva: Embora o magnésio tenha um número atômico mais alto que o berílio, seus elétrons de valência estão em um nível de energia mais alto (3s) em comparação com o de Beryllium (2s). Isso significa que eles experimentam uma carga nuclear menor eficaz, levando a uma atração mais fraca e uma ligação metálica mais fraca.

Resumo:

A combinação do raio atômico menor do magnésio, a ligação metálica mais fraca e a menor carga nuclear efetiva resulta em forças interatômicas mais fracas, levando a mais pontos de fusão e ebulição em comparação com cálcio, estrôncio e outros elementos abaixo dele no grupo 2.