Os gases nobres não são reativos porque têm uma concha externa completa de elétrons, tornando -os muito estáveis. Aqui está um colapso:

1. Configuração de elétrons:

* Os átomos se esforçam para obter uma configuração estável de elétrons, semelhante ao gás nobre mais próximo. Isso significa ter uma concha externa completa de elétrons.
* Gases nobres já têm uma concha externa completa. Por exemplo, o hélio (ele) possui 2 elétrons, preenchendo seu orbital 1s. O neon (NE) possui 10 elétrons, preenchendo seus orbitais 2s e 2p.

2. Reatividade e a regra do octeto:

* Os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para obter uma concha externa completa, seguindo a regra do octeto (exceto o hélio, que possui uma concha completa com 2 elétrons).
* Como os gases nobres já possuem uma concha externa completa, eles não precisam ganhar, perder ou compartilhar elétrons para se tornarem estáveis. Isso os torna incrivelmente não reativos.

3. Ambientes não reativos:

* Quando um gás nobre está presente, ele fornece um ambiente não reativo, pois não participa prontamente de reações químicas.
* Isso os torna ideais para aplicações em que a reatividade precisa ser minimizada, como:
* Preservação: Armazenamento de substâncias altamente reativas, como metais alcalinos.
* iluminação: Lâmpadas de enchimento para impedir a oxidação do filamento (por exemplo, argônio).
* Soldagem: Criando uma atmosfera inerte para soldagem (por exemplo, argônio).
* Imagem médica: As máquinas de ressonância magnética geralmente usam hélio como líquido de arrefecimento.

em resumo: A concha externa completa de elétrons em átomos de gás nobres os torna extremamente estáveis ​​e resistentes a reações químicas. Essa natureza não reativa fornece um ambiente protetor para outras substâncias.