Adicionar sal ao gelo mais baixo seu ponto de fusão.

Aqui está o porquê:

* Depressão do ponto de congelamento: A adição de um soluto (como sal) a um solvente (como água) reduz o ponto de congelamento do solvente. Isso é conhecido como depressão do ponto de congelamento.
* Disrupção de moléculas de água: O sal se dissolve em água, criando íons (íons de sódio e cloreto neste caso). Esses íons interrompem a ligação normal de hidrogênio entre as moléculas de água, dificultando a formação das moléculas de água para formar a estrutura regular e cristalina do gelo.
* menor energia necessária: Como resultado, é necessária uma temperatura mais baixa para congelar a água. Por outro lado, o gelo derreterá a uma temperatura mais baixa que o gelo puro.

Exemplo prático: É por isso que o sal é usado para derreter o gelo nas estradas no inverno. O sal reduz o ponto de congelamento da água, fazendo com que derreta mesmo em temperaturas abaixo de 0 ° C (32 ° F).