Você está quase lá! Aqui está um colapso de por que o hélio e o lítio têm diferentes arranjos de elétrons:

conchas e subshells de elétrons

* conchas de elétrons: Pense neles como círculos concêntricos ao redor do núcleo de um átomo. Eles representam diferentes níveis de energia. Quanto mais perto a concha estiver do núcleo, menor o nível de energia.
* Subshells: Dentro de cada concha, existem sub -explosões (S, P, D, F) que são níveis de energia ligeiramente diferentes. Os elétrons preenchem essas sub -mais de uma ordem em uma ordem específica.

helium (ele):

* Número atômico: 2 (o que significa que possui 2 prótons e 2 elétrons)
* Configuração de elétrons: 1s²
* Explicação: Ambos os elétrons em hélio ocupam a primeira concha (n =1) e a subshell de energia mais baixa dentro dessa concha, a sub -shell 'S'. A subshell 'S' pode acomodar até dois elétrons.

lítio (li):

* Número atômico: 3 (o que significa que possui 3 prótons e 3 elétrons)
* Configuração de elétrons: 1s² 2s?
* Explicação: Dois elétrons enchem a primeira concha (1s²), assim como em hélio. O terceiro elétron deve ir para o próximo nível de energia mais alto, a segunda concha (n =2) e sua subshell 'S' (2Sju).

The Key Takeaway:

Os elétrons ocupam conchas e sub -mais de subshells em ordem de aumento da energia. Enquanto os dois elétrons de Helium se encaixam perfeitamente na primeira concha, o terceiro elétron de lítio deve se mover para a segunda concha porque a primeira concha está cheia.