A propriedade chave de ligações metálicas que afeta a condutividade térmica e elétrica dos metais é a delocalização de elétrons .

Aqui está o porquê:

* elétrons delocalizados: Em uma ligação metálica, os elétrons de valência não estão ligados a nenhum átomo específico e são livres para se mover por toda a rede de cristal. Este "mar" de elétrons delocalizados é o que dá aos metais suas propriedades únicas.

* Condutividade térmica: Quando o calor é aplicado a um metal, os elétrons livres absorvem a energia e começam a se mover mais rapidamente. Esses elétrons energizados colidem com os elétrons vizinhos, transferindo a energia térmica por todo o material. Os elétrons mais livremente podem se mover, mais eficientemente o calor pode ser realizado.

* Condutividade elétrica: Da mesma forma, quando um potencial elétrico é aplicado a um metal, os elétrons delocalizados fluem livremente através do material, criando uma corrente elétrica. Quanto maior a densidade dos elétrons livres e mais fáceis de se mover, melhor a condutividade elétrica.

Em resumo, a capacidade dos elétrons de se mover livremente dentro da estrutura metálica é a razão fundamental da excelente condutividade térmica e elétrica dos metais.