Não, a reação que você forneceu não representa uma entalpia de formação. Aqui está o porquê:

* entalpia de formação: Isso se refere à mudança de entalpia quando uma toupeira de um composto é formada a partir de seus elementos constituintes em seus estados padrão em 298k e 1 atm.

* A reação: A reação que você forneceu:CO2 (g) + H2 → H2O + CO é uma reação de combustão , não uma reação de formação.

Aqui está por que é uma reação de combustão:

* reagentes: O dióxido de carbono (CO2) é um produto da combustão, não um reagente na formação de um composto. O gás de hidrogênio (H2) é um combustível que está sendo queimado.
* Produtos: A água (H2O) e o monóxido de carbono (CO) são produtos da combustão incompleta de um combustível.

Para representar uma entalpia de formação, você precisaria de uma reação:

* Forma uma toupeira do composto desejado.
* Usa apenas os elementos constituintes em seus estados padrão como reagentes.

Exemplo:

A entalpia da formação de dióxido de carbono (CO2) seria representada por:

C (s) + O2 (g) → CO2 (g)