A estabilidade dos gases nobres e a reatividade dos metais alcalinos são devidos às suas configurações de elétrons:

gases nobres:

* Shell de valência completa: Os gases nobres têm uma concha externa completa de elétrons, o que significa que eles têm o número máximo de elétrons que seu nível de energia mais externo pode manter (por exemplo, o hélio possui 2 elétrons em sua primeira concha, o neon tem 8 em seu segundo).
* Estado de baixa energia: Esta configuração completa da concha externa representa um estado muito estável e de baixa energia. Os átomos se esforçam para alcançar esse estado estável, pois minimiza sua energia.
* não reativo: Como eles já têm uma configuração estável, os gases nobres não ganham ou perdem elétrons prontamente, tornando -os extremamente não reativos.

metais alcalinos:

* um elétron de valência: Os metais alcalinos têm apenas um elétron na concha mais externa.
* Estado de alta energia: Esse elétron único é facilmente perdido, deixando para trás um íon positivo com uma concha externa completa.
* Altamente reativo: Os metais alcalinos perdem prontamente o elétron de valência para obter uma configuração estável, tornando -os altamente reativos. Eles prontamente formam ligações iônicas com não metais.

em resumo:

* gases nobres são estáveis ​​porque têm uma concha de valência total, tornando -os não reativos.
* metais alcalinos são altamente reativos porque têm apenas um elétron de valência, que eles prontamente perdem para obter uma configuração estável.