Não é preciso falar sobre o número de valência de oxidação "mais comum" na tabela periódica. O estado de oxidação de um elemento é altamente variável e depende do ambiente químico específico em que se encontra. Eis o porquê:

* Eletronegatividade e ligação: Os estados de oxidação são atribuídos com base nas eletronegatividades relativas dos átomos envolvidos em uma ligação química. O átomo mais eletronegativo em uma ligação é atribuído um estado de oxidação mais negativo.
* Variedade de compostos: Os elementos podem formar uma ampla gama de compostos, levando a diversos estados de oxidação. Por exemplo, o ferro pode existir em +2, +3 e estados de oxidação ainda mais altos, dependendo do composto.
* Tendências do grupo: Embora existam tendências gerais nos estados de oxidação dentro de grupos da tabela periódica, essas não são regras absolutas. Por exemplo, os metais alcalinos (grupo 1) geralmente têm +1 estados de oxidação, mas alguns podem exibir estados de oxidação incomuns em compostos específicos.
* metais de transição: Os metais de transição são particularmente notórios por ter vários possíveis estados de oxidação. Isso se deve à disponibilidade de elétrons D para ligação.

Em vez de "mais comum", é mais útil considerar estados comuns de oxidação para grupos ou elementos específicos. Aqui estão alguns exemplos:

* Grupo 1 (metais alcalinos): +1
* Grupo 2 (metais da Terra Alcalina): +2
* Grupo 17 (halogênios): -1 (exceto em compostos com oxigênio, onde eles podem ter estados de oxidação positiva)
* oxigênio: -2 (exceto em peróxidos onde é -1)
* hidrogênio: +1 (exceto em hidretos de metal onde é -1)

Lembre -se de que o estado de oxidação de um elemento é um conceito útil para entender as reações químicas, mas não é uma propriedade fixa do próprio elemento.