Os metais são fáceis de moldar por causa de sua ligação metálica e estrutura cristalina . Aqui está um colapso:

ligação metálica:

* elétrons delocalizados: Os metais têm uma estrutura de ligação única, onde os elétrons não estão ligados a nenhum átomo específico, mas compartilhados em toda a rede de metal. Isso cria um "mar" de elétrons móveis, dando aos metais suas propriedades características, como alta condutividade elétrica.
* Atração eletrostática forte: Os íons metálicos carregados positivamente são mantidos juntos pela forte atração eletrostática pelo "mar" de elétrons delocalizados. Isso fornece fortes forças coesas dentro do metal.

Estrutura cristalina:

* Acordos cheios de fechamento: Os metais normalmente cristalizam em estruturas como cúbico centrado na face (FCC), cúbico centrado no corpo (BCC) ou embalado e hexagonal (HCP), que são altamente eficientes em empacotar átomos. Essas estruturas permitem fácil movimento de átomos após o outro.
* dúctil e maleável: Este arranjo cheio de fechamento faz metais DUCTIL (pode ser atraído para fios) e maleável (pode ser martelado em folhas finas). As forças eletrostáticas fortes mantêm os átomos unidos, mas são flexíveis o suficiente para permitir que o metal se deforme sem quebrar.

em resumo:

A combinação de ligação metálica forte, porém flexível, e estruturas cristalinas compactadas tornam os metais facilmente deformáveis. Os elétrons delocalizados permitem que os átomos se movam sem quebrar as ligações, tornando os metais prontamente formáveis.