Você tem razão! O elemento com o menor número atômico em cada período tem o maior raio atômico . Aqui está o porquê:

* Estrutura atômica : Os átomos são compostos por um núcleo (contendo prótons e nêutrons) cercado por elétrons em vários níveis de energia (conchas de elétrons).
* Durante um período: À medida que você passa por um período da esquerda para a direita, o número de prótons no núcleo aumenta. Essa carga positiva aumentada atrai os elétrons com mais força, puxando -os para mais perto do núcleo. Isso resulta em um raio atômico menor À medida que você se move por um período.
* em um grupo: À medida que você se move para um grupo, você adiciona novos níveis de energia (conchas) ao átomo. Essas conchas externas estão mais distantes do núcleo, levando a um raio atômico maior .

Exemplo:

* Período 2: O lítio (Li) possui o menor número atômico e o maior raio atômico no período 2. À medida que você se move para a direita, o raio diminui, com berílio (BE), boro (b), carbono (c), nitrogênio (n), oxigênio (o), fluorina (F) e néon (NE) com radii progressivamente menor.
* Período 3: O sódio (Na) possui o maior raio atômico no período 3 porque possui o menor número atômico.

em resumo:

O elemento com o menor número atômico em cada período tem o maior raio atômico, porque possui o menor número de prótons em seu núcleo, levando a uma atração mais fraca nos elétrons e a uma distância maior entre o núcleo e a camada mais externa do elétron.