O iodo (i) aparece no grupo 7 da tabela periódica por causa de sua configuração eletrônica e propriedades químicas . Aqui está um colapso:

* Configuração eletrônica: O iodo possui 53 elétrons, com a configuração mais externa da concha sendo 5s² 5p⁵. Isso significa que tem sete elétrons em sua concha de valência (concha mais externa) .
* halogênios: Os elementos do grupo 7, também conhecidos como halogênios, são caracterizados por ter sete elétrons de valência . Isso os torna altamente reativos, pois eles tendem a ganhar um elétron para obter uma configuração estável de octeto.
* Propriedades semelhantes: O iodo compartilha muitas propriedades com outros halogênios, incluindo:
* alta eletronegatividade: Eles são altamente eletronegativos, o que significa que atraem elétrons em uma ligação.
* Reatividade: Eles são altamente reativos, principalmente com metais, formando compostos iônicos.
* Formação de moléculas diatômicas: Eles existem como moléculas diatômicas (por exemplo, i₂, cl₂) em seu estado elementar.

Portanto, devido à sua configuração eletrônica e propriedades químicas semelhantes a outros halogênios, o iodo é categorizado como um elemento do grupo 7.