Vamos quebrar a diferença nas unidades de massa atômica (AMU) de isótopos de carbono:

O que são isótopos?

* Os isótopos são átomos do mesmo elemento (como o carbono) que têm o mesmo número de prótons, mas um número diferente de nêutrons.
* Como o número de prótons define o elemento, os isótopos se comportam quimicamente quase de forma idêntica, mas têm massas ligeiramente diferentes devido ao número variável de nêutrons.

isótopos de carbono

O carbono tem dois isótopos principais que ocorrem naturalmente:

1 Este é o isótopo mais comum, representando cerca de 98,9% de todo o carbono encontrado na Terra. Possui 6 prótons e 6 nêutrons. Sua massa atômica é exatamente 12 amu por definição.
2. carbono-13 (³C): Este isótopo é menos abundante, representando cerca de 1,1% de carbono. Possui 6 prótons e 7 nêutrons. Sua massa atômica é aproximadamente 13 amu .

Pontos -chave

* Definição de Amu: A unidade de massa atômica (AMU) é definida como 1/12 a massa de um único átomo de carbono-12.
* diferença de massa: A diferença na AMU entre os isótopos de carbono se deve principalmente ao nêutron extra em ³C em comparação com ¹²C. Essa diferença é relativamente pequena, mas mensurável.

Por que a diferença importa?

* isótopos radioativos: Alguns isótopos de carbono, como o carbono-14 (¹⁴c), são radioativos e têm aplicações em datados de artefatos arqueológicos.
* Espectrometria de massa: Instrumentos como espectrômetros de massa podem diferenciar os isótopos com base em sua massa, ajudando os cientistas a estudar sua abundância relativa e usá -los em várias aplicações.

Deixe -me saber se você quiser mais detalhes sobre um isótopo de carbono específico ou suas aplicações!