Niels Bohr não * descobriu * onde os elétrons podem ser encontrados, mas ele propôs um modelo Para como os elétrons são dispostos dentro dos átomos. Este modelo, conhecido como modelo bohr , foi revolucionário por seu tempo. Aqui está o que afirmou:

* elétrons orbitam o núcleo em níveis específicos de energia quantizada. Isso significa que os elétrons só podem ocupar níveis de energia específicos, não qualquer posição aleatória.
* Cada nível de energia tem uma distância fixa do núcleo. Quanto mais um elétron é do núcleo, maior seu nível de energia.
* Os elétrons podem pular entre os níveis de energia absorvendo ou emitindo fótons de energias específicas. Isso explica as linhas espectrais características emitidas por átomos.

Embora o modelo BOHR tenha sido um grande avanço na compreensão da estrutura atômica, ele tem algumas limitações. Ele não descreve com precisão o comportamento dos elétrons em átomos multi-elétron e falha em explicar os detalhes mais finos dos espectros atômicos.

desenvolvimentos posteriores, como a mecânica quântica, forneceram uma compreensão mais precisa do comportamento de elétrons, descrevendo-o como uma dualidade de partículas de onda. Isso significa que os elétrons não podem ser pensados ​​como orbitar o núcleo como planetas ao redor de um sol, mas existem em uma nuvem de probabilidade chamado de orbital . Essa nuvem representa a probabilidade de encontrar um elétron em uma região específica do espaço.

Portanto, embora o modelo de Bohr não tenha sido completamente preciso, ele estabeleceu as bases para o entendimento atual de como os elétrons são dispostos em átomos, enfatizando que eles ocupam níveis específicos de energia e podem fazer a transição entre eles.