Quando um elétron se move da concha externa de um elemento para outro, uma ligação iônica é criado.

Aqui está o porquê:

* transferência de elétrons: A ligação iônica envolve a transferência completa de um ou mais elétrons de um átomo para outro. O átomo que perde um elétron fica positivamente carregado (um cátion), e o átomo que ganha um elétron é carregado negativamente (um ânion).
* Atração eletrostática: As cargas opostas do cátion e do ânion se atraem fortemente, formando o vínculo iônico.

Exemplo:

O sódio (Na) possui um elétron em sua concha externa, enquanto o cloro (CL) tem sete. Quando o sódio reage com o cloro, o sódio perde seu elétron externo ao cloro. Isso cria um íon de sódio (Na+) e um íon cloreto (Cl-). A forte atração eletrostática entre esses íons forma uma ligação iônica, resultando no cloreto de sódio composto (NaCl), comumente conhecido como sal de mesa.